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乙醇物理性质与化学性质(乙醇性质总结)

加聚反应nCH2==CH2(聚乙烯。

联系生产和生活实际,让学生充分了解乙醇。

乙醇的用途非常广,除了能够制作饮料、燃料之外,还能作为医疗用品使用。

挥发性作为溶剂,乙醇易挥发,且可以与水、乙酸、丙酮、苯、四氯化碳、氯仿、乙醚、乙二醇、甘油、硝基甲烷、吡啶和甲苯等溶剂混溶。

例如2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O(条件是在催化剂Cu或Ag的作用下加热)实际上是乙醇先和氧化铜进行反应,然后氧化铜被还原为单质铜,现象为:黑色氧化铜变成红色。

乙醇可以在有酸的催化下和其它羧酸发生酯化作用,生成相应的酯类和水。

乙醇蒸气能与空气形成爆炸性混合物。

结果1乙醇的化学性质(一)氧化反应乙醇在空气里燃烧,发出淡兰色的火焰,同时放出大量的热.实验室里常用乙醇作燃料.(二)取代反应由于乙醇分子里羟基上的氢原子比较活泼,所以能被一些活泼的金属,如钾、钠等取代.乙醇跟金属钠反应,生成乙醇钠和氢气.乙醇跟金属钠的反应比水跟金属钠的反应缓和得多.(三)脱水反应乙醇和浓硫酸加热到170℃左右,每个乙醇分子会脱去一个水分子生成乙烯.有机化合物在适当条件下,从一个分子脱去一个小分子而生成不饱和(双键或三键)化合物的反应叫做消去反应.乙醇和浓硫酸加热到140℃左右,每两个乙醇分子会脱去一个水分子生成乙醚.乙醇的脱水反应随反应条件不同,脱水的方式不同,产物也不同.因此我们可以根据物质的化学性质,按照实际需要,控制条件,使化学反应朝着我们需要的方向进行.星际网站澳门乙醇分子由烃基(—C2H5)和官能团羟基(—0H)两部分构成,其物理性质〔熔沸点、溶解性)与此有关.乙醇是无色、透明、有香味、易挥发的液体,熔点-117.3℃,沸点78.5℃,比相应的乙烷、乙烯、乙炔高得多,其主要原因是分子中存在极性官能团羟基(—OH).密度0.7893g/cm3,能与水及大多数有机溶剂以任意比混溶.工业酒精含乙醇约95%.含乙醇达99.5%以上的酒精称无水乙醇.含乙醇95.6%水4.4%的酒精是恒沸混合液,沸点为78.15℃,其中少量的水无法用蒸馏法除去.制取无水乙醇时,通常把工业酒精与新制生石灰混合,加热蒸馏才能得到.工业酒精和卫生酒精中含有少量甲醇,有毒,不能掺水饮用.,**知识目标**1、常识性介绍有机化合物的初步概念及性质上的一些共同特点,能够判断生活中的有机物;了解甲烷的存在和物理性质及其可燃性。

补充如果此反应只加热到140℃又会怎样?回答生成另一种物质——乙醚。

物质的性质决定物质的用途,请同学们根据乙醇的性质讨论乙醇的用途.(学生活动)〔师〕乙醇可以看成是乙烷分子中的氢原子被羟基取代后的产物,像这些烃分子中的氢原子被其他原子或原子团取代而生成的一系列化合物称为烃的衍生物.(多媒体)烃的衍生物概述何谓烃的衍生物?何谓官能团?请列举几种常见的官能团?(小结乙醇的结构和乙醇的性质以幻灯片形式投影出来)〔练一练〕1.能用来检验酒精中是否含有水的试剂是(B)A.CuSO45H2OB.无水硫酸铜C.浓硫酸D.金属钠2.乙醇的分子中不同的化学键如下图:当乙醇与钠反应时,键断裂;当乙醇与氧化反应,(Cu作催化剂)时,键断裂.3.等质量的铜片在酒精灯上加热后,分别插入下列溶液中,放置片刻铜片质量增加均为(C)A.硫酸B.无水乙醇C.石灰水D.盐酸〔课后作业〕课本P76习题1、2、3、10【化学《乙醇》教案】相关文章:化学电源教案课件05-13《离子反应化学》教案01-19化学类实习报告01-17化学教学课件制作02-16化学吸热放热定义10-12化学院迎新标语12-24化学老师的作文01-17化学教学调研报告01-21化学专业开题报告01-17化学实验室危险化学品自查报告10-12,**乙醇教学设计**{教学目标}1、记住乙醇的主要物理性质。

医疗上也常用不同的医用乙醇浓度,有不同的使用效果,乙醇在国防化工、医疗卫生、食品工业、工农业生产中都有广泛的用途。

无色透明液体(纯酒精),有特殊香味,易挥发。

溶解性能与水以任意比互溶;可混溶于醚、氯仿、甲醇、丙酮、甘油等多数有机溶剂。

潮解性由于存在氢键,乙醇具有较强的潮解性,可以很快从空气中吸收水分。

所以人们把乙醇称之为绿色能源。

写出由BC的反应方程式。

交通警察检查司机是否酒后驾车的装置中,含有橙色的酸性重铬酸钾,当其遇到乙醇时橙色变为绿色,由此可以断定司机饮酒超过规定相当标准。

要做甲烷验纯点燃的实验,并联系氢气、一氧化碳也要验纯的知识,说明甲烷在点燃前也要验纯。

C2H5OH→CH2=CH2↑+H2O(2)缩合(分子间脱水)制乙醚(130℃-140℃浓硫酸)2C2H5OH→C2H5OC2H5+H2O(此为取代反应)脱氢反应;乙醇的蒸汽在高温下通过脱氢催化剂如铜、银、镍或铜-氧化铬时、则脱氢生成醛、与活泼金属反应乙醇可以和活泼性金属反应,生成醇盐和氢气。

遇明火、高热能引起燃烧爆炸。

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